9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

分析 A、不標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、C2H6分子存在一條C-C鍵；
C、鐵與過量硝酸反應變?yōu)?3價；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；
B、C2H6分子存在一條C-C鍵，故0.2mol乙烷分子中含0.2NA條碳碳單鍵，故B正確；
C、鐵與過量硝酸反應變?yōu)?3價，故1mol鐵轉移3NA個電子故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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19．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　　）
A．負極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D．正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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20．下列有機物互為同分異構體的一組是（　�。�
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17．反應C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）   
②v（O2）=0.6mol/（L•s）   
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）   
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有關反應速率的比較中正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．①＞④＞②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源．
（1）23He的中子數(shù)是1，23He與24He互稱為同位素．
（2）α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有2個質子和2個中子．
（3）在23He、24He兩種核素中，原子核內的中子數(shù)相差為1，與α粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)的是24He．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反應B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應
C．乙烯使溴水褪色的反應D．乙烯的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用化學用語回答下列問題：
（1）畫出S2-的結構示意圖：．
（2）寫出二氧化碳分子的電子式：．
（3）寫出氮氣分子的結構式N≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH3COO-四種陰離子，當向其中加入足量的Na2O2固體并降溫至25℃后，下列有關溶液中離子濃度變化的說法錯誤的是（假設溶液的體積無變化）（　�。�
A．CH3COO-的濃度基本不變
B．SO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度增大
C．CO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，溶液堿性增強
D．HCO${\;}_{3}^{-}$的濃度減，OH-的濃度增大

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9．如表給出了各個化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最穩(wěn)定的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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