【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 圖丙表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H<0

【答案】D

【解析】

A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，因為醋酸根離子濃度增大，所以醋酸的電離平衡逆向移動，pH增大，故A錯誤；

B.醋酸的稀釋過程中，氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，導(dǎo)電性降低，pH增大，所以CH3COOH溶液的pH：b>a，故B錯誤；

C.催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，丙圖表示催化劑改變反應(yīng)的活化能，并未使焓變變小，故C錯誤；

D.二氧化氮的含量最低時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，二氧化氮的含量增大，說明平衡逆向移動，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數(shù)一定是

B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是

C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，反應(yīng)過程中有關(guān)量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.30 min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40 min時增大了壓強

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為______。

(2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項字母，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”

加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成，在一定溫度下建立兩個平衡：

I.CuCl

。

(5)分析、和、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點)

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

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