19．在PH=1的溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、SO42-D．Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．酸性溶液在不能大量存在CO32-，故C不選；
D．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-結合生成沉淀不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答本題的關鍵，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化有幾種（　�。�
單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽．
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學方程式（要求寫出簡單計算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經(jīng)過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　�。�
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．三個溶液中反應的平衡常數(shù)關系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應處于平衡狀態(tài)

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