9．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸
B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物
D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，都屬于原子晶體

分析 A、濃鹽酸無強(qiáng)氧化性；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽和水；
C、由非金屬元素構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是共價(jià)化合物；
D、金剛石、二氧化硅、碳化硅均為原子晶體．

解答 解：A、濃硫酸和濃硝酸是氧化性酸，而濃鹽酸不是氧化性酸，故A錯(cuò)誤；
B、SO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)分別生成了H2SO3，不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，Na2O、BaSO4在熔融狀態(tài)下電離出陰、陽離子使其導(dǎo)電，故Na2O、BaSO4是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、由非金屬元素構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是共價(jià)化合物，HNO3由非金屬元素構(gòu)成，是由分子構(gòu)成，本身沒有陰、陽離子，故是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石、二氧化硅、碳化硅各原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，均為原子晶體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化性酸、電解質(zhì)的判斷和共價(jià)化合物的判斷，難度不大，注意概念的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．潮濕的空氣：N2、O2、CH4、NO2
B．氫氧化鋁膠體：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-
C．飽和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OH
D．福爾馬林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一點(diǎn)表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系（　�。�
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．液化氣泄漏易引發(fā)火災(zāi)．已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅱ．某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液均見圖示．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為負(fù)極，通電開始時(shí)，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的是（　�。�
A．HCl的酸性比HBr強(qiáng)
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強(qiáng)
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol/（L•s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．Ba（OH）2的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：l時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液調(diào)節(jié)含CN-的廢水至pH=9，此時(shí)廢水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，此時(shí)溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)）為0.4 mol•L?1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案