Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol?L^-1的氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)為0.1N_A
• B、電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C、標準狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2N_A
• D、一定條件下，4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，導致一水合氨的數(shù)目減少；
B．粗銅中含有雜質鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅雜質優(yōu)先放電；
C．標準狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算2.24L二氯甲烷的物質的量；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氮原子的數(shù)目．

解答： 解：A．1L 0.1mol?L^-1的氨水中含有溶質一水合氨0.1mol，由于一水合氨部分電離，則溶液中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B．電解過程中，活潑性較強的雜質鐵、鋅等金屬先放電，則陽極減少6.4g時，轉移的電子不一定為0.2mol，轉移電子數(shù)不一定為0.2N_A，故B錯誤；
C．標況下，二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質的量，故C錯誤；
D．4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有0.1mol最簡式NO₂，含有0.1mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下二氯甲烷、乙醇、氟化氫等不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意粗銅中含有鐵、鋅等雜質．