Question

在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl₂，利用Fe元素守恒計算混合物中Fe原子總物質的量，設原混合物中Fe和Fe₂O₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子注意守恒列方程計算．

解答： 解：混合物與鹽酸恰好完全反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeCl₂，由Fe元素守恒可知，混合物中Fe元素總物質的量為0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，
標況下，448mL氫氣物質的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
設原混合物中Fe和Fe₂O₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子注意守恒列方程，則：

x+2y=0.2 2x=2y+0.02×2

解得x=0.08 y=0.06
答：設原混合物中Fe為0.08mol，F(xiàn)e₂O₃為0.06mol．

點評：本題考查混合物計算，判斷產物是關鍵，注意原子守恒與電子轉移守恒的利用，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．