海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，說(shuō)明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．
解答： 解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案為：√，原因是過(guò)量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣與碘反應(yīng)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)．
（1）寫(xiě)出NaCl的電子式
 
．
（2）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)出一個(gè)方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有11mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）寫(xiě)出苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式：
 
；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
 
；它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則：
①后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
 
．
②分析前2min與后4min相比，反應(yīng)速率變化及原因是
 
．
（2）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如右表，現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（3）某反應(yīng)歷程如圖所示，圖中A、B、C均為1mol，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)A→C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）+Q
Ⅱ．Ni（CO）4（g） 
230℃
 Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小   c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子Mn+核外有a個(gè)電子，又知該離子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“霧霆夭氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛用于食品加工
C、蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、天然橡膠都是天然高分子化合物
D、橙子、檸檬一類(lèi)的水果口感雖然酸，但是屬于堿性食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Al及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、Al2O3可與水反應(yīng)生成Al（OH）3
B、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C、Al2O3是兩性氧化物
D、Al（OH）3沉淀可以溶于鹽酸

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