根據(jù)反應方程式① 2Fe3+ +2I-  ==2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ +Br2 == 2Fe3+ +2Br-  ,可判斷離子的還原性從強到弱的順序正確的是


  1. A.
    Br->Fe2+>I-
  2. B.
    I- >Fe2+ >Br-
  3. C.
    Br- >I- >Fe2+
  4. D.
    Fe2+ >I- >Br-
B
已知在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。由①知還原性I- >Fe2+，由②知Fe2+ >Br-，故還原性I- >Fe2+ >Br-。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（3）醋酸（CH3COOH）和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
．
Ⅱ．根據(jù)反應方程式回答下列問題：
（1）標明該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2

（2）氧化劑是
Cl2
Cl2
，被氧化的元素是
N
N
，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
34：321
34：321
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管．當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度．簡要回答下列問題：
（1）水銀柱推向左管說明了
該反應是放熱反應；氣體受熱膨脹
該反應是放熱反應；氣體受熱膨脹
．
（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明
瓶內(nèi)氧氣耗盡
瓶內(nèi)氧氣耗盡
．
（3）根據(jù)水銀柱最后回到原先標定的刻度，可得到的結(jié)論是
同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；壓強相同；物質(zhì)的量相同
同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；壓強相同；物質(zhì)的量相同
．
（4）根據(jù)反應方程式S+O2
 點燃 
.
 
SO2和上述結(jié)論又可推導出（或證明）
同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，裝配好裝置，當內(nèi)外空氣壓強不變時標出水銀液面的刻度(用紅漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃，迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞，硫粉安靜地燃燒，水銀柱被推向右管，當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度。簡要完成下列問題：

(1)水銀柱推向右管說明了___________________。

(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明___________________。

(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到的結(jié)論是___________________。

(4)根據(jù)反應方程式S+O2 SO2和上述結(jié)論又可推導出(或證明)___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省濰坊市三縣高一下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有關的離子反應方程式為_________________________                _____  _____
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________

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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：

⑴實驗前先將儀器按圖連接好，然后                        ，再開始實驗。
⑵實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成      色，
盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)           色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為                  (2分)，這個反應說明氨氣具有                   性。
⑶洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是           （填編號）

A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水法D．用塑料袋或球膽收集

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