6．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D．常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

分析 氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離．選項(xiàng)A、C只是說明氨水顯堿性．B選項(xiàng)鹽受熱分解，與成鹽的酸堿是否強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng)．不能說明氨水是弱堿．故A錯(cuò)誤．
B．銨鹽受熱易分解．與氨水是弱堿，無因果關(guān)系．再如：碳酸氫鈉受熱易分解，說碳酸是弱堿，碳酸實(shí)際是弱酸．銨鹽受熱易分解，可證明氨水是弱堿，顯然錯(cuò)誤．故B錯(cuò)誤．
C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞試液變紅，而酚酞的變色范圍為：pH8.2--10.0，使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿．故C錯(cuò)誤．
D、如果NH3•H2O是強(qiáng)堿，則能完全電離，0.1 mol/L氨水中OH-濃度應(yīng)為0.1mol/L，其pH應(yīng)為13，但現(xiàn)在其pH約為9，即溶液中OH-濃度為10-5mol/L，即NH3•H2O不能完全電離，是弱堿，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液，能測(cè)定溶液中過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L-1•min-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H-H鍵的鍵能是436kJ•mol -1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ•mol -1，H-Br鍵的鍵能是356kJ•mol -1．則對(duì)反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）的說法，不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則這些氫氣完成燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量比285.8 kJ還要多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
D．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3、．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，冷凝回流．
（3）要想得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液，蒸餾水洗滌．洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的最主要儀器是分液漏斗．檢驗(yàn)產(chǎn)物已純凈的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是安全瓶，防止倒吸． 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，那試管b中應(yīng)加入四氯化碳，試管c中應(yīng)加入AgNO3溶液．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是①控制反應(yīng)進(jìn)行②防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某治療有機(jī)磷農(nóng)藥中毒的選擇性抗膽堿藥合成的局部線路如圖1（部分反應(yīng)條件略去）：根據(jù)要求回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基（填名稱）．
（2）物質(zhì)A不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有D；
A．水解反應(yīng)             B．加成反應(yīng)        C．氧化反應(yīng)        D．酯化反應(yīng)
（3）已知： 合成線路中X（分子式為C8H6O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）D發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）合成藥物時(shí)，中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)如圖2．E在一定條件下催化氧化，生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F與C互為同分異構(gòu)體，且F分子具有如下特點(diǎn)：①含三個(gè)羥基；
②含兩個(gè)不直接相連的苯環(huán)，苯環(huán)上都是對(duì)位取代基；③核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1．寫出F的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在①濃HNO3  ②水  ③鹽酸  ④HF  ⑤KOH溶液中，能與SiO2起化學(xué)反應(yīng)的有（　�。�
A．①②B．②④C．④⑤D．③④

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