Question

【題目】下列關(guān)于圖示如下圖的說法，正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，由強酸制取弱酸可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，又最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應非金屬的非金屬性越強，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．二氧化碳應采用向上排空氣法收集，則圖中導管應長導管進氣，故B錯誤；C．由圖可知，反應物的能量高，為放熱反應，則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0，故C錯誤；D．SO2、HCl均與NaOH溶液反應，則不能利用NaOH溶液除去SO2中的HCl，故D錯誤；故選A。