Question

13．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算生石灰樣品中鈣元素的質量．（不考慮其它因素對實驗的影響）

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算氧化鈣的質量，進一步可以計算生石灰樣品中鈣元素的質量．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：33g+250g-280.8g=2.2g．
設：碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$，
解之得x=5g，
樣品中氧化鈣的質量為：33g-5g=28g，
碳酸鈣中鈣元素的質量為：5g×$\frac{40}{100}$×100%=2g，
氧化鈣中鈣元素質量為：28g×$\frac{40}{56}$×100%=20g，
生石灰樣品中鈣元素的質量為：2g+20g=22g，
答：生石灰樣品中鈣元素的質量為22g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．