A. | 還原性:Fe2+>I->Br- | |
B. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3 | |
C. | 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol | |
D. | 當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
分析 首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題.
解答 解:A.反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A錯(cuò)誤;
B.由B點(diǎn)可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故B錯(cuò)誤;
C.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度較大,解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm~100nm | |
B. | 丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液 | |
C. | 煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3膠體 | |
D. | 溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙孔隙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
C. | 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
D. | 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6 mol/L | B. | 3 mol/L | C. | 2.25mol/L | D. | 1.13 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4HCO3 | B. | KCl | C. | CO(NH2)2 | D. | KNO3 |
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