25℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖．在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（　�。�
A、蒸餾水
B、1.00 mol?L-1鹽酸
C、5.00 mol?L-1鹽酸
D、10.00 mol?L-1鹽酸
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol?L-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時(shí)，鹽酸濃度增大，PbCl2的溶解度增大．
解答： 解：由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí)，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCl2固體，
故答案為：B．
點(diǎn)評：本題考查了與物質(zhì)溶解度有關(guān)的圖象題，準(zhǔn)確分析圖象中坐標(biāo)的含義及圖象的變化是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）要配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3多少克？
（2）將112mL HCl氣體（標(biāo)況下）配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol的Cu投入含有3.2mol的濃HNO3的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NO2和NO兩種還原產(chǎn)物，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減�。�
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說法正確的是（　　）
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應(yīng)：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、每有1mol NO3-反應(yīng)，生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、每有1mol Al反應(yīng)，被氧化的NO3-物質(zhì)的量為0.6mol
C、配平該反應(yīng)方程式，Al的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是10
D、該反應(yīng)使用的鹽可以是Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請?jiān)谏媳碇袑、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號），寫出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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