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硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多.
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應的化學方程式是______,此法的最大缺點是______.
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是______;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是______;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______.
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨.主要的工藝流程如圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是______.
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法是______.

解:(1)①銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O;反應生成的二氧化硫是污染環(huán)境的氣體,產生了有污染的氣體;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;產生了有污染的氣體;
②依據(jù)流程轉化圖分析,銅需要硫酸和氧化鐵反應生成的鐵離子溶解生成銅離子,再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀除去,得到硫酸銅溶液;加熱蒸發(fā)濃縮結晶得到硫酸銅晶體;反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+);通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應,反應離子方程式為:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;得到硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)得到硫酸銅晶體;加熱、蒸發(fā);
故答案為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O;加熱、蒸發(fā);
(2)①依據(jù)流程圖分析,吸收塔中發(fā)生反應是二氧化硫、一水合氧氣反應生成硫酸銨和水,反應的化學方程式為:4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH42SO4+2H2O;
故答案為:4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH42SO4+2H2O;
②吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法是,調節(jié)氨水的流量,故答案為:調節(jié)氨水的流量;
分析:(1)①銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應生成的二氧化硫是污染環(huán)境的氣體;
②依據(jù)流程圖分析判斷,稀硫酸、銅和氧化鐵反應是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅;通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價鐵離子,調整溶液PH除去鐵離子;溶液中得到溶質固體的方法是蒸發(fā)水結晶析出;
(2)①吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨,吸收塔中通入空氣是利用氧氣氧化二氧化硫為硫酸鹽;
②吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法是控制氨氣的流量;
點評:本題考查了濃硫酸、鐵及其化合物銅及其化合物性質的應用,離子方程式的書寫方法,除雜的方法,試劑選擇原則,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多.
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,此法的最大缺點是
產生有污染的氣體
產生有污染的氣體

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,
;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是
加熱、蒸發(fā)
加熱、蒸發(fā)

(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨.主要的工藝流程如圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH42SO4+2H2O
4NH3?H2O+2SO2+O2═2(NH42SO4+2H2O

②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法是
調節(jié)氨水的流量
調節(jié)氨水的流量

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科目:高中化學 來源:2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。

工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸銅。該反應的化學方程式是____                

此法的最大缺點是__                 __。

(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是                                     ;向混合溶液中通人熱空氣的反應的離子方程式是                   ;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是                          。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷B(解析版) 題型:填空題

硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。

工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

(1)方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。

(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________;

向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。

②請說出調整PH為4的目的是_______________________;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。

 

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科目:高中化學 來源:西城區(qū)一模 題型:問答題

硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多.
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應的化學方程式是______,此法的最大缺點是______.
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如圖所示:
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稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是______;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是______;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______.
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨.主要的工藝流程如圖所示:
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①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是______.
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產效率較高.當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法是______.

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