物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

(1)寫出甲的電子式:                   。
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式:                            。
(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                              ,
用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)       。
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.                           ;Ⅱ.                         。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分Y物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。Y物質(zhì)的化學式是             。

(1)Na+]2-Na+
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)c(NO3-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)  K=
(4)①Al-3e-=Al3+  4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②CO2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系A + B → C + D，下列說法不正確的是（   ）
A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水
B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D
常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化，X、Y、Z為三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16.

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為____________________。
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
c．達到化學平衡時，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)仍為50%
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是            ，F(xiàn)是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子          mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出）

（1）若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL（標準狀況），假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
（3）若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應④的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO4
b．品紅溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水
e．飽和NaOH溶液
為了檢驗（3）中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑（或部分試劑）設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________（填序號）。
A．a(chǎn)bebd     B．a(chǎn)deb       C．a(chǎn)bcbd      D．a(chǎn)bd

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                     。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質(zhì)G和L的化學式分別為___________________和___________________。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為______________________。
（3）反應①的化學方程式為____________；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應的化學方程式為____________。
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為                                                             。

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