（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                        ，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                          。

（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g， 則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                。

 

【答案】

(1)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,2H++2e¯= H2 ,（2）11.2L

【解析】

試題分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成了以鋅片為負(fù)極銅片為正極的原電池，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e¯= H2；

（2）由于反應(yīng)中鋅溶解，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m=100-67.5=32.5g，為32.5/65=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，所以生成了0.5mol氫氣，即氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2L。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的電極的書寫以及一些簡(jiǎn)單的計(jì)算，該題難度不大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時(shí)啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來(lái)．當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是
與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
．
（2）加入氯化鈉的作用是
氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液
氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液
． 
（3）試寫出上述變化過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式，負(fù)極：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（要寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
①理論上產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；
②通過(guò)導(dǎo)線的電量為
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時(shí)間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計(jì)算：①通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時(shí)間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一個(gè)電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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