Question

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________，

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________________。

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：

L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液pH約為__________________。

Answer 1

解析：(1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負極而成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽極，反之，鐵作陽極則Fe2＋進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。

(2)電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“－”端，“＋”端接電源正極。

(3)電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，則有：H←F←G←A，B→D→E→C，相應(yīng)裝置的作用：

(5)2NaOH　　　～　　　H2

  2 mol                   22.4 L

  5.0×10－4 mol  5.6×10－3 L

c(OH－)＝(5.0×10－4 mol)÷(50×10－3 L)＝10－2 mol/L，

c(H＋)＝＝10－12 mol/L，

pH＝－lg10－12＝12。

答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)A　B　J　K　(3)H　F　G　D　E　C

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)12