實驗室中用稀溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體．已知該反應(yīng)很慢，欲提高反應(yīng)速率，下列方法中正確的是

[　　]

A．加一塊鐵片，使之與Cu接觸

B．加一塊石墨，使之與Cu接觸

C．加少量濃硝酸

D．加少量濃硫酸

答案：B
解析：

本題主要考查原電池的應(yīng)用．正常的氧化還原反應(yīng)，有的因種種原因反應(yīng)速率很慢，如果通過實驗手段把它改成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速半就可以大大加快．A項中加上鐵片，由于Fe比Cu活潑，與反應(yīng)的是Fe不再是Cu，A項錯；B項中加一塊石墨與Cu接觸，則構(gòu)成原電池反應(yīng)，Cu失去電子：，電子則轉(zhuǎn)移到石墨上，和在石墨上發(fā)生還原反應(yīng)：，可使反應(yīng)速率提高，B項對；C項中加濃硝酸相當于提高硝酸的農(nóng)度，則生成氣體中可能混進；D項中加濃效果和C項相同．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

實驗室中用稀溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體．已知該反應(yīng)很慢，欲提高反應(yīng)速率，下列方法中正確的是

[　　]

A．加一塊鐵片，使之與Cu接觸

B．加一塊石墨，使之與Cu接觸

C．加少量濃硝酸

D．加少量濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　) 
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計原電池的裝置 
④鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 
⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-＝Al(OH)3↓
⑥實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快


  1. A.
    ②④⑤
  2. B.
    ①③⑥
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；

③能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計原電池的裝置 

④鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 

⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：

Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

⑥實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；

③能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計原電池的裝置 

④鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 

⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：

Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

⑥實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

 

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