Question

檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的（　�。�

• A、I₂為氧化產(chǎn)物
• B、H₂O₂既作氧化劑又作還原劑
• C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O₂＞I₂
• D、生成1 mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析．

解答： 解：A．2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，則I^-被氧化其產(chǎn)物I₂為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O反應(yīng)中O元素的化合價(jià)降低，則H₂O₂作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O₂＞I₂，故C正確；
D．2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1 mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．