12．能用如圖所示裝置實施的氣體制取方案是（　�。�
A．用飽和食鹽水和稀硫酸為原料制取HCl
B．用大理石和稀硫酸制取CO2
C．用鐵和鹽酸為原料制取H2
D．用雙氧水和二氧化錳為原料制取O2

分析 由制備實驗裝置可知，為固體與液體反應(yīng)制備氣體，且不需要加熱，氣體的密度比空氣密度大，為向上排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：飽和食鹽水和稀硫酸不反應(yīng)，不能制備HCl，故A不選；
B．生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的發(fā)生，故B不選；
C．氫氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，故C不選；
D．為固體與液體反應(yīng)生成氧氣，且氧氣的密度比空氣密度大，可利用向上排空氣法收集，故D選；
故選D．

點評 本題考查制備實驗評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗）進(jìn)行實驗．

探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實驗（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時III中溶液不變藍(lán)．由此他猜測第一次實驗時可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，在兩個綠蘋果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用導(dǎo)線連接，電流計指針偏轉(zhuǎn)，則下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置為兩個原電池串聯(lián)B．Zn片為電源負(fù)極
C．兩個Cu片均不參加反應(yīng)D．石墨上有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
C．簡單氫化物的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（　�。�
A．氯氣B．氫氣C．氧氣D．氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設(shè)計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中，陽極的電極反應(yīng)式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020，F(xiàn)e（SCN）3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設(shè)計檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解冶煉鋁的原料為鋁土礦，其主要成份為氧化鋁，雜質(zhì)主要是氧化鐵，某工廠冶煉鋁及其副產(chǎn)品的利用如圖1所示：

回答下列問題：
（1）沉淀A是Fe2O3 （化學(xué)式）；溶液A中主要成分的化學(xué)式是NaAlO2和NaOH．
（2）溶液E呈酸 性（選填“酸”或“堿”）；溶液B顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出下列序號的化學(xué)方程式：
①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）如圖2，工業(yè)冶鋁是電解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，電極石墨是該電解池的陽極（填電極名稱），在該電極上發(fā)生氧化 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；熔化的鋁從出口流出，你認(rèn)為能否用水冷卻熔化的鋁？否（選填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別跟足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：4D．1：3：6

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