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【題目】關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下：
①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋ ，
尿酸 尿酸根離子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列對反應②的敘述正確的是( )
A.正反應為吸熱反應
B.正反應為放熱反應
C.升高溫度，平衡向正反應方向移動
D.降低溫度，平衡向逆反應方向移動

【答案】B
【解析】題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反應方向移動，可知其正反應為放熱反應。

所以答案是：B

【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（ ）

A. 反應過程中化學能轉變成電能

B. 該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陰離子交換膜

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是 ， 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中屬于非極性分子的是 ．
（3）有下列離子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空間構型為正四面體形的是 ， 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 ．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖制取氨氣，說法正確的是

A. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣

B. 該裝置產生的氨氣可以用濃硫酸干燥

C. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散

D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C,H,O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2H2O2 2H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C.反應CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.合成氨反應：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。

請回答：

（1）若A為單質，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。

①組成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列說法正確的是___________（填字母）。

a. A可經一步反應轉化為D

b. B、C均可作呼吸面具的供氧劑

c. B、C、D均可與CO2反應

（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。

①C→D反應的化學方程式是___________。

②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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