【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)目為0.8NA

C.一定條件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯時，消耗丁烷分子的數(shù)目為NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣標準狀況下22.4L時轉移電子數(shù)為2NA，題中未標明外界條件，A錯誤；

B．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，16.8g鐵物質的量為，轉移電子數(shù)為0.8NA，B正確；

C．一定條件下，丁烷催化裂解生成乙烯時，還可以發(fā)生不均裂化生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯時消耗丁烷的數(shù)目大于NA，C錯誤；

D．10g46% 甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子；水的質量為，水的物質的量為0.3mol，故溶液中共含有氧原子數(shù)目為0.5NA，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（ ）

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系

B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。

（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明分解產(chǎn)物中有__(填化學式)。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為__。

（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。

②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_______。

(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。

(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結合離子方程式，從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。

(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。

(5)測定產(chǎn)品中CuCl質量分數(shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是(　　)

A.在鐵上鍍銅，a為銅，b為鐵

B.的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源的負極

D.中開關由M改置與N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用付-克反應可制備芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有關說法不正確的是

A.該反應為取代反應

B. 屬于烴的衍生物

C.分子式為C4H9Cl的物質有4種

D.能發(fā)生加成反應

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