Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，能產(chǎn)生約22.4L氧氣
• C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
• D、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與氯氣的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷誰(shuí)過(guò)量，根據(jù)物質(zhì)的量不足的進(jìn)行計(jì)算；
B、過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子，2N_A個(gè)陰離子，需要過(guò)氧化鈉2mol；
C、根據(jù)1mol硅原子形成4molSi-O鍵進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的硫酸鋅和二氧化硫進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)生成的是氯化鐵，0.1mol鐵反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，所以氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)按照氯氣的計(jì)算，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、由于過(guò)氧化鈉的陰離子是過(guò)氧根離子，含有2N_A個(gè)陰離子，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，與水反應(yīng)生成氧氣1mol，標(biāo)況下能產(chǎn)生約22.4L氧氣，故B正確；
C、二氧化硅中，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，所以含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的數(shù)目為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和二氧化硫，1mol濃硫酸生成的二氧化硫是0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成的是氫氣和硫酸鋅，1mol稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸中，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意1mol硅原子形成4molSi-O鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要合理分析，本題難度中等．