1．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．一定是堿溶液B．一定是酸溶液
C．由水電離出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能為9也可能為5

分析 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，說明水的電離被促進，依據(jù)影響水電離平衡的因素，升溫促進電離，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．

解答 解：A、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，說明水的電離被促進，則一定不能是堿溶液，故A錯誤；
B、酸溶液抑制水的電離，所以一定不是酸溶液，故B錯誤；
C、水電離出的氫離子和氫氧根的濃度永遠相等，故由水電離出的[OH-]=1×10-5mol•L-1，故C錯誤；
D、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，說明水的電離被促進，可能是水解顯酸性的鹽，則溶液pH=5，也可能是水解顯堿性的鹽，則pH=9，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離的應(yīng)用，影響水的電離的因素，主要考查鹽類水解促進水的電離的溶液PH計算．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強的簡單陽離子是Al3+．
（2）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．
（3）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則試劑A的化學(xué)式為HCl．實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學(xué)式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（4）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，電解反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA
B．1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C．標況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成離子時得到的電子數(shù)為0.2NA

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