Question

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c（HCO₃）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，兩種溶液等體積混合后，酸剩余；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析，溶液中的氫離子來源于水和NaHCO₃，氫氧根離子只有水電離．

解答 解：A．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，兩種溶液等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合（pH=4.75），溶液中的物料守恒為：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C．0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7，其電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），但是不能確定c（Cl^-）與c（CH₃COOH）大小關(guān)系，故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中的氫離子來源于水和NaHCO₃，氫氧根離子只有水電離，則由質(zhì)子守恒可得：c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的應用，題目難度中等．