12．下列關于各圖的說法，正確的是（　�。�
A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

分析 A、①裝置是電解池，陰極是陽離子得到電子發(fā)生還原反應；
B、②裝置待鍍制品和電源負極相連做電解池的陰極；
C、③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護；
D、④裝置離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過．

解答 解：A、①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應，應是銅離子得到電子生成銅，故A錯誤；
B、②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，故應和電源負極相連做電解池的陰極，故B錯誤；
C、③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護，故鋼閘門應與外接電源的負極相連，故C錯誤；
D、氯氣是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應．而氯氣在陽極生成，NaOH在陰極生成，而④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解池、原電池工作原理的應用，電極名稱、電極判斷、電極反應、電子流向、電解應用等基礎知識，熟練掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．室溫下若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1
C．室溫下0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．活化分子具有的能量就是活化能
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化學鍵是（　�。�
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
C．用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp2．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構如下圖所示，有關該晶體的說法正確的是
BCD（填寫字母序號）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X3Y4
D．晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構如下圖，則該晶體的化學式為Cu2O，該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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