石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于

A．氧化物         B．酸              C．堿              D．鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列說法錯誤的是（   ）

A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D.對反應二，在180℃～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是________。

（2）火箭殘骸中常見紅棕色氣體，原因為：

N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中能大量共存的離子組是   

  A．Na+、OH一、HCO3-             B．Ba2+、OH一、C1— 

C．H+、K+、CO32-、               D．NH4+、NO3—、OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素不屬于短周期元素的是                              

A．Al             B．Cl            C．Fe                 D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：


節(jié)能減排是構建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化屬于化學變化的是

A．燃放煙花             B．活性炭吸附冰箱內的異味

C．海水曬鹽             D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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同步練習冊答案