某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 →O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是             。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是     →       。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                 。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         。

（1）H2O2（2）H2CrO4  ；Cr(OH)3；（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O；（4）


解析:

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2等五種物質(zhì)中，化合價(jià)發(fā)生變化的是Cr元素和O元素。由于該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2，O元素由-1價(jià)升為0價(jià)，因此，H2O2做還原劑；由此還可推知，該反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)降低，因此，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3。由（1）（2）題做鋪墊，可知，反應(yīng)物為Cr(OH)3 和H2O2，生成物為Cr(OH)3、O2、H2O。在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)必然等于還原劑失電子的總數(shù)，據(jù)此，可寫出配平后該化學(xué)方程式：2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。H2CrO4中的Cr由+6價(jià)降為+3價(jià)，每摩爾H2CrO4得到3mol電子，2mol H2CrO4得到6mol電子，同時(shí)得到67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，所以，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L×0.3mol÷6mol＝3.36L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
；
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑
．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36
3.36
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（2）氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
．
Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)中的還原劑是
 
該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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