Question

6．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1則a、b、c、d間的大小關系為a＞c＞b＞d（用既含等號又含不等號的代數式表示）

Answer 1

分析 熱化學方程式中，焓變數值與化學計量數成正比；焓變?yōu)樨撝�，放熱熱量越大，焓變值越小，據此進行解答．

解答 解：已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1，
反應①③的計量數小于②④，則反應①②放出熱量小于②④，而焓變?yōu)樨撝担瑒ta、c大于b、d；
反應①③、②④，氣態(tài)水具有能量大于液態(tài)水，則反應①放熱熱量小于③，反應②放出熱量小于反應④，焓變?yōu)樨撝担瑒ta＞c、b＞d，
所以a、b、c、d間的大小關系為：a＞c＞b＞d，
故答案為：a＞c＞b＞d．

點評 本題考查了反應熱大小比較，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．