同溫同壓下，下列氣體密度最小的是

A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸，取白礬一大斤．以炭火凈地燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石”．據(jù)此推測，用于治氣痢巴石丸，其主要原料的化學成分為（　�。�
A．CuSO4B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•7H2OD．Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃[

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（3）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：①____________，②____________，④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________________（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是____________（填“f”或“g”）。

（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器或組合裝置，不能用于物質的分離提純的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4種離子：X+、、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是（ ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是鋪KClO3，插鎂條并將其點燃，
現(xiàn)象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．每摩鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為3NA．
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以AC．
A．CuO        B．Na2O2       C．MnO2        D．MgO．

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