Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A個(gè)
• B、CO₂通過Na₂O₂使固體增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/44個(gè)
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L
• D、一定條件下，Al與Fe₃O₄反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體增重的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．稀有氣體為單原子分子，含N_A個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol；
D．四氧化三鐵中，鐵元素的化合價(jià)為

8

3

價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，如：1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂通過Na₂O₂使固體增重bg時(shí)，固體增重的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，CO的物質(zhì)的量為：

bg

28g/mol

=

b

28

mol，反應(yīng)消耗的二氧化碳為

b

28

mol，則反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為：

b

28

mol×

1

2

=

b

56

mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了

b

28

mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/28個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．含N_A個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氬氣的體積約為22.4L，故C正確；
D．5.6 gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為

8

3

價(jià)，則生成0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子為：（

8

3

-0）×0.1mol=

4

15

mol，轉(zhuǎn)移

4

15

N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)．