12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

分析 10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要減小氫離子的濃度．

解答 解：10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要減小氫離子的濃度，
A．向溶液中加入適量氯化銨固體，溶液中氫離子濃度幾乎不變，所以不能使pH增大2，故A錯誤；
B．pH=1的溶液，若使溶液的pH增大2，可以加入一定體積的pH=4的鹽酸，故B正確；
C．pH=1的溶液，向溶液中加水至溶液體積為1000mL，體積增大為原來的100倍，則氫離子濃度減小為原來的$\frac{1}{100}$，則溶液的pH增大2，故C正確；
D．pH=1的硫酸溶液，加入醋酸鈉，pH增大，所以向溶液中加入適量醋酸鈉固體可以使溶液的pH增大2，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合溶液的定性分析，題目難度不大，注意溶液中pH增大2，則氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{100}$．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中鉬元素的化合價為+2價）
Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些分金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強氧化劑
C．在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時可生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號的元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH4＜H2S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
C．Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ大于_KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如圖2a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是
增大壓強．

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