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按要求書寫方程式．
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
（化學方程式）
（2）氯氣通入石灰乳中：
 
（化學方程式）
（3）過氧化鈉在呼吸面具中供氧：
 
（化學方程式）
（4）鈉與水反應
 
（離子方程式）
考點：鐵的化學性質,氯氣的化學性質,鈉的化學性質,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（4）鈉與水反應生成NaOH、氫氣．
解答： 解：（1）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應為Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）鈉與水反應生成NaOH、氫氣，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，側重物質性質及化學反應方程式書寫的考查，注意性質與化學反應的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中互為同系物的有
 
；互為同分異構體的有
 
；互為同素異形體的有
 
；屬于同位素的有
 
；是同一種物質的有
 
．
①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
 
12
6
C⑧⑨
 
13
6
C⑩CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結構示意圖
 
．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式
 
．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式
 
．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.5L 1mol/L的鹽酸溶液，試計算下列問題：
（1）計算鹽酸溶液中溶解的HCl的物質的量是多少？
（2）在標準狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是多少？質量是多少（保留兩位小數）？
（3）將該溶液稀釋為1L，則稀釋后的溶液濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G的原子序數相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性
 
M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．
（3）M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是
 
，M2E2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）L的價電子排布式為
 
，該元素位于周期表中
 
族．
（5）R的化學式為
 
（用元素符號表示），屬于
 
晶體．已知R晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的邊長a=
 
cm．（阿伏加德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空
（1）原子核外有3個電子層，最外層與最內層上電子數相等的元素是
 

（2）原子核外次外層電子數是最外層電子數的一半的元素其最高價氧化物的分子式為
 

（3）表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號
 

（4）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族
（5）周期表中最活潑的非金屬是
 

（6）周期表中原子半徑最小的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量．預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級．目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應．
已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．
現有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有
 
、
 
、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和
 
．
（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應測定
 
，原因是
 
．
（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
 
．若氣體的流速為a cm3/min，當t min時，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
 
（g/cm3）．
（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數據有
 
．
（5）空氣中SO2的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
設計檢氣管的原理是按照上述兩個化學方程式中的方程式
 
（填“①”或“②”）設計的，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
 和
 
；
（2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.6克H2O的物質的量是
 
，含有
 
個H2O，含有
 
molH．
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為
 
，物質的量之比為
 
，原子總數之比為
 
；質量之比為
 
．
（3）在標準狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數．

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