一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1

          則下列判斷不正確的是                                                            （  ）

     A．c1∶c2== 1∶3
     B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2
     C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
     D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol•L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是(　　)

①所有銨鹽都溶于水�、阡@態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用　③銨鹽都是離子化合物�、茕@鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

A、①③④

B、①②③

C、①②③④

D、①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是                                               （    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為             （    ）

  A．13                   B．12                    C．11                      D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是                                               （    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡 常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是

A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率

C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零

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同步練習(xí)冊(cè)答案