Question

【題目】填寫下列各空。

（1）H2O分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）

（2）SO3分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）

（3）HCN分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）

（4）CH4分子構型 ，中心原子采取 雜化，屬于 分子（填極性或非極性）

Answer 1

【答案】（1）V型、sp3、極性（2）平面三角形、sp2、非極性（3）直線、sp、極性

（4）正四面體、sp3、非極性

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，可知H2O中O原子價層電子對數(shù)為4對，故采取sp3雜化，分子中O原子含有2對孤對電子，分子構型為V形，則為極性分子；（2）SO3中S原子價層電子對數(shù)為3對，故采取sp2雜化，分子中S原子沒有孤對電子，分子構型為平面三角形，則為非極性分子；（3）HCN分子中C原子是三鍵，故為sp雜化，為直線形分子，結構不對稱，則為極性分子；（4）CH4中C原子價層電子對數(shù)為4對，故采取sp3雜化，分子中C原子沒有孤對電子，分子構型為正四面體形，則為非極性分子。