Question

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
• B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
• C、升高溫度，反應(yīng)速率降低
• D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：對(duì)應(yīng)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度以及加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答該題．

解答： 解：A．使用催化劑，反應(yīng)物活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大氫氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素以及影響的根本原因．