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7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末測得剩余SO2是0.3mol，則 v（O2）（　�。�
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$求出v（SO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O2）．

解答 解：以SO2表示的該反應的速率v（SO2）=$\frac{\frac{（0.7-0.3）mol}{4L}}{1s}$=0.1mol•L-1•s-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO2）=$\frac{1}{2}$×0.1mol•L-1•s-1=0.05mol•L-1•s-1；
故選：C．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算，難度不大，O2表示的該反應的速率可以用定義法也可以用化學計量法，化學計量法比定義法稍簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CsICI2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是（　　）
A．CsICI2有氧化性，是因為Cs顯+3價
B．CsICI2有還原性，是因為含有較強還原性的I-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液．則A、B、C分別為（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機物會爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時，剛加入硫酸時的反應很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應，則轉移電子的個數(shù)是1.6NA，后期反應速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應生成物的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　　）
A．該電池工作時電能轉化成化學能
B．該電池中a是正極
C．外電路中的電子由電極b通過導線流向a
D．該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變會使化學反應速率加快的是（　　）
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質回答下列問題．
（1）G的化學式是NaAlO2；
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）寫出反應“I→J”離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）寫出實驗室利用B的濃溶液制備E的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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