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下列實驗現象預測正確的是

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應

B

【解析】

試題分析：A．實驗I：振蕩后靜置，溴與氫氧化鈉反應，因此上層溶液顏色變淺，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能把蔗糖碳化，然后氧化生成SO2，因此實驗II酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去，B正確；C．實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產生，產生的氣體是NO。NO易被氧化生成紅棕色NO2，所以廣口瓶內不可能始終保持無色，C錯誤；D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，形成氫氧化鐵膠體，因此當光束通過體系時有丁達爾效應，D錯誤，答案選B。

考點：考查實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習和研究中的常有用手段，下列分類依據和驗論都正確的是

A．濃HC1、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸

B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質

C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能以共價鍵結合，都屬原子晶體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象中，能用鍵能大小解釋的是

A．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā) B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_________________________________________。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2 

0.5

請完成下列問題。

①試比較K1、K2的大小，K1___________K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________（填序號字母）：

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正______________v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

II．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。

酸或堿

電離平衡常數（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_________________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是_________________（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈____（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：__________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

化合物E是一種化工產品，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：

45．化合物II的結構簡式為：

46．寫出化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式：

47．下列說法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液能顯色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應

C．1mol化合物III最多能與3mol H2反應

D．1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O2

48．有機物R(C9H9ClO3)經過反應也可制得化合物E，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對同溫同壓下的兩種氣體和的有關比較正確的是

A．質量相等時所含質子數相等 B．體積不相等時密度有可能相等

C．體積相等時所含電子數相等 D．原子數相等時所含中子數相等

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22．4 L。

請回答下列問題：

（1）寫出該反應的離子反應方程式_____________________________________。

（2）參加反應的二氧化錳的質量為____________。

（3）反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸

的物質的量濃度______________。

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