Question

7．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，現(xiàn)用鹽酸、NaOH溶液和Na₂SO₄溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 試劑A只能為鹽酸溶液
• B． 沉淀2可能是BaSO₄ 也可能是Cu（OH）₂
• C． 每加一種試劑需過量且要過濾后方可進行下一步
• D． 生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Answer 1

分析 某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，所以先用鹽酸將銀離子轉化為沉淀，則A是鹽酸；
過濾后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH，據(jù)此進行判斷．

解答 解：某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，所以先用鹽酸將銀離子轉化為沉淀，則A是鹽酸；過濾后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH，
A．通過以上分析知，A是鹽酸，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，沉淀2可能是BaSO₄ 也可能是Cu（OH）₂，故B正確；
C．除雜時，為了除盡雜質離子，所加入的除雜試劑必須過量，由于實驗目的是將三種陽離子逐一沉淀分離，所以每步過濾后方可進行下一步，故C正確；
D．沉淀1為氯化銀，則生成沉淀1的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子檢驗和除雜，題目難度中等，明確離子檢驗方法是解本題關鍵，注意根據(jù)離子的性質來分析解答，難點是除雜劑的選取方法．