12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

分析 根據(jù)質量守恒定律知，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2g，則生成C的質量=（12-2）g=10g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則剩余C的質量=（10-0.1-7.9）g=2g，據(jù)此分析解答，．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律知，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2g，則生成C的質量=（12-2）g=10g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則剩余C的質量=（10-0.1-7.9）g=2g，所以最終該密閉容器中B和C的質量比=2g：2g=1：1，故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確質量守恒定律是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是石油
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．

請按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應⑥的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應④的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根據(jù)上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是CaO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產(chǎn)生誤差
C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應不一定是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2）．
①根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5～36nm之間的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
C．所得的分散系中水是分散質
D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案