7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

分析 根據(jù)離子之間結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子濃度減小，且具有還原性的物質、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+與鹽酸、高錳酸鉀均不反應，故A不選；
B．HS-與NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液均反應，離子濃度下降，故B選；
C．含-COOH與NaOH反應，含氨基與鹽酸反應，含碳碳雙鍵與高錳酸鉀反應，則都能使該微粒濃度下降，故C選；
D．C6H5O-與NaOH、高錳酸鉀均不反應，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查離子共存及有機物的結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）-11kJ，正確的是（　�。�
A．反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能
B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應放熱11kJ
C．等物質的量時，I2（g）具有的能量低于I2（l）
D．平衡時分離出HI（g），正反應速率先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有甲、乙、丙三組同學，在常溫下分別將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，取用的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所述．
實驗編號HANaOH混合溶液的pH
甲組c（HA）=0.2mol/Lc（NaOH）=0.2mol/LpH=a
乙組c（HA）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
丙組pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）從甲組實驗結果可以判斷HA酸性的強弱．當a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA為強酸；當a＞7，HA為弱酸．
（2）從乙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（3）從丙組實驗可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH為：b＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　�。�
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知KHC2O4溶液顯酸性，向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是（　　）
A．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）B．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關Fe-C-Nac1溶液構成的原電池中，敘述錯誤的是（　　）
A．鐵片為負極，碳棒為正極
B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D．導線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在人類已知的化合物中，品種最多的是（　�。�
A．元素周期表里屬于過渡元素的化合物
B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
B．標準狀況下，含NA個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA
D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
B．若a=b，并測得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時，酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

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