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3．（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）   K3
則K1、K2、K3之間的關系是K3=K1×K2
（2）25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）9：1．

分析 （1）由①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
結合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）25℃時Kw=10-14，溶液pH=10，可知堿過量，設酸的體積為x，強堿體積為y，則$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10-4mol/L．

解答 解：（1）由①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
結合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則K3=K1×K2，
故答案為：K1×K2；
（2）25℃時Kw=10-14，溶液pH=10，可知堿過量，設酸的體積為x，強堿體積為y，則$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10-4mol/L，
解得x：y=9：1，
故答案為：9：1．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K與化學計量數(shù)的關系、酸堿混合的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（　�。�
A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我國生產氧化鈷的常見工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料來制取的，其生產流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．確定Fe2+已經氧化完全的試劑是A（選填序號）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，當Fe3+與CO32-的物質的量相等時，恰好完全反應生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過計算確定該氧化物的化學式（寫出簡單計算過程）：CoC2O4的質量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質量為0.59g，鈷氧化物質量為0.83g，氧化物中氧元素質量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co2O3，故答案為：Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H10O的有機物，能與鈉反應放出H2的有（　�。┓N．
A．4B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
請回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶
B．可以通過降低結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時失去結晶水．
（5）為了測定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是選取細小顆粒，增大反應接觸面積，提高“酸浸”反應速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反應釜中發(fā)生反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在實際生產中，常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于約NaNO2的物質的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內．pH偏小時Fe3+水解程度弱，PH偏大時則形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食品安全一直是大家關注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請回答下列問題：
（1）物質B的結構式為；
（2）反應①-④中屬于取代反應的有①②④；
（3）寫出反應⑤的化學方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質D為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式：、；
①分子中只含有一種官能團
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關反應方程式：；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$…

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．

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