元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同


【答案】B

【解析】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，所以A不正確；短周期元素中的Li失去電子后，最外層只有2個(gè)電子，C不正確；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同，但隨著電子層數(shù)的增加，其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變，D不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2＋O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是

A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率

C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為____________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________。

②A的化學(xué)式是________________________。

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（    ）

A.若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則Ａ一定是氯氣，且Ｄ和Ｅ不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+====H2O+，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2,其電子式是

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③               B．②④                 

C．①④               D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

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