反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．
解答： 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�
A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液
D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)沒有達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　�。�
A、CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
B、等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2
C、分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
D、10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、生石灰用作食品抗氧劑
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺
B、鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
C、人工固氮
D、久置的濃硝酸顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　�。�
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理

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同步練習(xí)冊答案