Question

室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）

• A、0.1mol?l^-1鹽酸溶液和0.1mol?l^-1氫氧化鈉溶液
• B、0.1mol?l^-1鹽酸溶液和0.1mol?l^-1氫氧化鋇溶液
• C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
• D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．二者恰好反應，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
B．二者反應方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
D．pH=4的鹽酸中c（H⁺）等于pH=10的Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等體積混合時恰好反應生成氯化鋇和水．

解答： 解：A．二者恰好發(fā)生反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成強酸強堿鹽NaCl，溶液呈中性，則pH=7，故A錯誤；
B．二者反應方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，Ba（OH）₂有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B正確；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D．pH=4的鹽酸中c（H⁺）等于pH=10的Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等體積混合時恰好反應生成氯化鋇和水，氯化鋇為強酸強堿鹽，溶液呈中性，則pH=7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中的溶質及其性質確定溶液酸堿性，知道溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子相對大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯點．