Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+3OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的Na₂S：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• D、向含有1molFeBr₂溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．Ba（OH）₂完全反應，生成硫酸鋇、氫氧化鋁，不符合離子的配比；
C．發(fā)生氧化還原反應，生成FeS和S；
D．標準狀況下22.4L的Cl₂的物質(zhì)的量為1mol，等物質(zhì)的量時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化．

解答： 解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的離子反應為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液的離子反應為2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的Na₂S的離子反應為2Fe³⁺+3S^2-=2FeS+S↓，故C錯誤；
D．向含有1molFeBr₂溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl₂的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．