【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序?yàn)?/span>①>②>③

【答案】C

【解析】試題分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正確；B．酸堿恰好中和說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等體積混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的電離度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正確；C．兩者恰好反應(yīng)生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-進(jìn)一步水解生成H2C2O4和OH-，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中微粒濃度大小比較是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正確；D．Al3+水解使溶液顯酸性會(huì)抑制NH4+的水解，CH3COO-水解顯堿性會(huì)促進(jìn)NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小順序是①>②>③，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2] 是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=_____。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào)）。

a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.當(dāng)2v正[NH3]=v逆[CO2]，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?/span>。己知：如圖1所示結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是____________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)___b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。

④NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是________；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是 c(Na+)>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中

B.采用催化設(shè)施，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）

A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量

C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 硫酸的年產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30molL-1．下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y＜z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率增大 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)ψ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（ ）　　

A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)＜v(C)

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)E

C. 維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

D. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是

A. 丙烯與水反應(yīng)制丙醇B. 甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯

C. 乙醛氧化制乙酸D. 乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL2mol/L鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是（ ）

A.6mol/L鹽酸B.醋酸鈉固體C.金屬鈉D.硫酸銅溶液

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