Question

下列說法可以證明反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃已達平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
• B、N₂、H₃、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
• C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
• D、N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、1個 N≡N鍵斷裂的同時，有3個 H-H鍵生成，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成，都表示正速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，所以N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，屬于基礎(chǔ)知識的考查．