Question

一定條件下，在1L密閉容器內(nèi)通入2.0mol I₂和2.0mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進行5min后，測得H₂為1.2mol，則5min內(nèi)v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行12min后達(dá)平衡，測得c（I₂）=0.80mol/L，則 I₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）計算出氫氣的濃度變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（3）達(dá)到平衡時，測得c（I₂）=0.80mol/L，則
                             I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
起始時各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　2.0　　2.0     0
各物質(zhì)的濃度變化量（mol?L^-1）　　1.20.1.20　    2.4
平衡時各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.80　 0.80　  2.4
根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算碘的轉(zhuǎn)化率；
（4）利用平衡的濃度計算K，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答： 解：（1）△c（H₂）=

2.0mol/L-1.2mol/L

1L

=0.8mol/L，v（H₂）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），
故答案為：0.16；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱，
故答案為：放熱；
（3）達(dá)到平衡時，測得c（I₂）=0.80mol/L，則
                              I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
起始時各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　2.0　　2.0       0
各物質(zhì)的濃度變化量（mol?L^-1）　　1.20.1.20　     2.4
平衡時各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）　　0.80　 0.80　    2.4
則單質(zhì)碘的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

2.0mol/L

×100%=60%，
故答案為：60%；
（4）平衡時c（H₂）=c（I₂）=0.80mol/L，c（HI）=2.4mol/L，
則K=

c2(HI)

c(H2)?c(I2)

=）=

2．42

0.8×0.8

=9，
故答案為：9．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算格式及平衡常數(shù)的計算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目難度中等．