8．人體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)中含量最多且又不是屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．無機(jī)鹽B．油脂C．水D．蛋白質(zhì)

分析 人體的六大營養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于有機(jī)物，無機(jī)鹽和維生素的含量較少，水含量最多．

解答 解：人體中需要的營養(yǎng)素包括：水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、糖類、維生素、油脂，但是無機(jī)鹽和維生素的含量較少，糖類、蛋白質(zhì)、油脂中含有碳元素，屬于有機(jī)物，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了營養(yǎng)素在人體中的含量，以及有機(jī)物和無機(jī)物的正確劃分，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
①固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
②金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
③通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
④溶液中溶質(zhì)分子或離子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動
⑤氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
⑥有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)
⑦不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)）的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)（電解質(zhì)）
⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質(zhì)，它們在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
⑨Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
⑩CaCO3、BaSO4均難溶于水，它們屬于非電解質(zhì)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．N2+3H2?2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的說法不正確的是（　　）
A．平衡體系中氮?dú)�、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
B．平衡體系中氮?dú)狻錃�、氨的濃度保持不�?/td>
C．單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　　）
①CH4分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的電子式為：
③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2             
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．①②④C．①②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）該反應(yīng)是由C開始反應(yīng)的（填標(biāo)號）．
A．正反應(yīng)        B．逆反應(yīng)         C．正逆反應(yīng)同時(shí)
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B（填標(biāo)號）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都為0
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX的同時(shí)生成nmolY
E．體系內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據(jù)圖2回答：
（4）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l＞Br＞I
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面的排序不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)由高到低：HF＞HClB．熔點(diǎn)由高到低：K＞Li
C．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時(shí)以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強(qiáng)堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調(diào)節(jié)至pH為4.7時(shí)，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾．

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同步練習(xí)冊答案